Учимся вместе

Математика ЕГЭ. Решение задач уровня С3. Жафяров А.Ж.

Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2010 - 181 с.

Пособие посвящено решению типов задач ЕГЭ уровня С3. Приведены решения 117 задач и рекомендованы для самостоятельного решения 86 задач. Освоившие на творческом уровне эти 203 задачи не только уверенно решат задачи типа С1 и С3 любого года ЕГЭ, но и получат задел для успешного решения задач уровня С5, что будет способствовать развитию математического мышления.

Пособие будет полезно учащимся для самообучения, а также учителям математики для организации самостоятельной работы.

Ссылки найденные в сети:

Формат: pdf / zip

Размер: 6,8 Мб Скачать: Народ.Диск

Купить книгу: Математика ЕГЭ. Решение задач уровня С3. Жафяров А.Ж.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 4
Глава 1. Решение типов задач уровня С3 5
Глава 2. Задачи для самостоятельного решения 160
Литература 179

Отличник ЕГЭ. Математика. Решение сложных задач. Панферов B.C., Сергеев И.Н.

М.: Интеллект-Центр, 2010 - 80 с.

Книга посвящена важнейшей части единого государственного экзамена по математике — заданиям типа С (с развернутым ответом). Данная книга является дополнением к учебному пособию «ЕГЭ 2010. Математика. Универсальные материалы для подготовки учащихся» под редакцией А. Л. Семенова и И. В. Ященко, выпущенной издательством ранее.

Дана общая характеристика новой версии ЕГЭ 2010 г. Подробно освещены все аспекты подготовки школьников к этому экзамену в новых условиях. Приведены примеры задач части С, которые снабжены решениями, комментариями и критериями оценивания работ. Предложены задачи для самостоятельного решения, а также подготовительные задачи и список литературы для самостоятельной подготовки к экзамену.

Книга адресована учащимся старших классов, учителям математики и методистам.

Ссылки найденные в сети:

Формат: djvu / zip
Размер: 899 Кб  Скачать: Народ.Диск

Формат: pdf / zip
Размер: 4,1 Мб  Скачать: Народ.Диск

Купить книгу: Отличник ЕГЭ. Математика. Решение сложных задач. Панферов B.C., Сергеев И.Н. 

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Глава 1. Особенности вузовской части экзамена 6
Общая характеристика вузовской части 6
Специфика заданий типа С 6
Задания типа С в ЕГЭ 2010 года 7
Особенности проверки работ в 2010 году 8
Как подготовиться к заданиям вузовской части 9
Рекомендуемая литература 10
О роли учителя в подготовке школьников к ЕГЭ 13
Глава 2. Образцы экзаменационных задач типа С 14
Образцы задач С1 14
Образцы задач С2 18
Образцы задач СЗ 24
Образцы задач С4 31
Образцы задач С5 39
Образцы задач С6 45
Глава 3. Задачи для самостоятельного решения 53
Тренировочные задачи для части С 53
Ответы к тренировочным задачам 59
Глава 4. Подготовительные задачи 62
Учебные задачи для части С 62
Ответы и указания к учебным задачам 73
 

1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объ­ема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжи­гании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО₂ и 5,4 г воды. Опреде­лите молекулярную формулу вещества.
3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содер­жащего 23,73% азота по массе.
4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл рас­твора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Оп­ределите формулу кислоты.
5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответст­венно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запи­шите его структурную формулу и название.
9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему вы­делившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите мо­лекулярную формулу альдегида.
11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет отно­сительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобром­производного. Определите молекулярную формулу алкана.
14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Опреде­лите молекулярную формулу амина, приведите его название.
15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы ал­кена.
16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.