Главная

Книги, Рефераты, Журналы, Справочники, Каталог ресурсов, Электронный фотоальбом, Учебное видео, Экология, Современные технологии, О воде, Альтернативная энергетика, Экология, Биология, География, Физика, Математика, Литература, Химия, История, Обществознание, типовые тестовые задания, учебное видео, Актуальные документы по вопросам образования, Русский язык, Алгебра, Геометрия, Галерея, Методические рекомендации, Методические рекомендации, тесты, совет, совет, новости, новости, сдать ЕГЭ, новости ЕГЭ, сдача ЕГЭ, подготовка, демо-варианты, ГИА 2010, ЕГЭ по выбору, результаты ЕГЭ, ГИА 2009, обществознание, ГИА по математике, тесты ГИА, ГИА, ГИА по химии, система оценивания, алгебра, по алгебре, ответы, ГИА по алгебре, биология, ГИА по биологии, история, ГИА по истории, Религиоведение, ЕГЭ, подготовка, Студенту, Родителям, Анатомия, экология, Ученику, задания, тесты, ЕГЭ по биологии, Домашняя работа, ЕГЭ по русскому языку, подготовка к ГИА, ГИА по литературе, ЕГЭ по литературе, документы, проведение ЕГЭ, тесты ЕГЭ, ЕГЭ по химии, ЕГЭ по физике, практикум, Энциклопедии, Методическая литература, Учебники, Подготовка к ЕГЭ, Подготовка к ГИА, сроки и расписание, решение ЕГЭ 2010, тесты ГИА по геометрии, контрольные работы, КИМ, ГИА по геометрии, КИМ, варианты реальных заданий, типовые (тематические) задания ЕГЭ, пособия для подготовки к ЕГЭ, тематическая рабочая тетрадь, олимпиады, олимпиады, задания, тематические тесты, Зоология, Ботаника, Учителю, репетитор, справочник, консультация, геометрия, видео консультация, учебное видео, видео консультация, ответы, ГИА по физике, ЕГЭ по математике, ГИА по русскому языку, ГИА по обществознанию, статьи, рефераты, статьи, рефераты, ЕГЭ 2010, подготовка к ЕГЭ, решение, задания С, Валеология (здоровый образ жизни), Иностранные языки, Естествознание, Изобразительное искусство, Информатика и ИКТ, Искусство, Английский язык, Астрономия, Испанский язык, Итальянский язык, Краеведение, Культурология, Литературное чтение, Логопедия, Мировая художественная культура, Музыка, Немецкий язык, Окружающий мир, Основы безопасности жизнедеятельности, Педагогика, Политология, Право, Природоведение, Психология, Родной язык, Социология, Спец-предмет, Технология, Физическая культура, Французский язык, Черчение, Экономика, Узнай больше, Дошкольнику, тематические тесты, решебник, решения, задача С2, задача С4, математика, задача B3, задача B2, ГИА по географии, задача B4, задача B5, задача B6, задача B7, задача B, Олимпиады, история, ЕГЭ по истории, ЕГЭ 2011, ГИА 2011, ЕГЭ по информатике, ИКТ, ЕГЭ по обществознанию, ЕГЭ по географии, ЕГЭ по иностранному языку, ЕГЭ по английскому языку, новости ГИА, ЕГЭ по французскому языку, ЕГЭ по немецкому языку, ЕГЭ по испанскому языку, Программное обеспечение, Обучающие программы, Электронные тренажёры, Электронные энциклопедии, Электронные справочники, Развивающие игры, 5 класс, 6 класс, 7 класс, 1 класс, 2 класс, 3 класс, 4 класс, 8 класс, 9 класс, 10 класс, 11 класс, ГИА по информатике, ГИА по иностранному языку, рекомендации, ГИА по английскому языку, ГИА по французскому языку, ГИА по немецкому языку, ГИА по испанскому языку, Актуальные документы, обществознание, ЕГЭ по информатике и ИКТ, таблицы соответствия первичных и тестовых баллов, бланки ЕГЭ, Воспитателю, ГИА 2012, по обществознанию, ЕГЭ 2012

Задания С5

Пнд, 18/01/2010 - 17:18 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Задания С5
  1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объ­ема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
  2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжи­гании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Опреде­лите молекулярную формулу вещества.
  3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содер­жащего 23,73% азота по массе.
  4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл рас­твора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Оп­ределите формулу кислоты.
  5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответст­венно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
  7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
  8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запи­шите его структурную формулу и название.
  9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему вы­делившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
  10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите мо­лекулярную формулу альдегида.
  11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет отно­сительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
  12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
  13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобром­производного. Определите молекулярную формулу алкана.
  14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Опреде­лите молекулярную формулу амина, приведите его название.
  15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы ал­кена.
  16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
  17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

Задания С3

Пнд, 18/01/2010 - 01:26 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Задания С3
 
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
           t, Сакт.     CH3Cl, AlCl3      Сl2, УФ   КОН водн.,t
1. Этин →      Х1        →        толуол   →   Х2   →        Х3   → С6Н5-СН2-ООСН
                              H2SO4 разб.    H2SO4 конц. t              Br2   KOH, H2O, t
2. Калий → этилат калия →    Х1        →      СН2  =  СН2     → Х2         →      Х3
                           Н2О       1200 t, кат.              СН3Cl,    AlCl3Cl2,УФ
3. Карбид алюминия  →   Х1   →   Х2   →  бензол     →      Х3     →  Х4
KMnO4, H+CaCO3          t
4. CaC2 → этин → этаналь   →    Х1   →   Х2   →  Х3
                              СН3Cl, AlCl3                               СН3ОН, Н+
5. Метан → Х1 →  бензол   →    Х2   → бензойная кислота →    Х3
Br2, свет   КОН(спирт.)    HBrNa
6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3   →    Х1    →      Х2    →    Х1  →  Х3 → СО2
NaMnO4, NaOH   электролиз     Cl2, светKOH, H2OH2SO4, t
7. СН3СНО →     Х1       →     С2Н6 →     Х2 →    Х3 →   (С2Н5)2О
H2O, Hg2+   KMnO4, H+                    NaOH    CH3I     H2O, H+
8. С2Н2       →  Х1         →     СН3СООН →  Х2   →  Х3   →   уксусная кислота
                                   Н2, кат.    Na      HCl      KMnO4, H2SO4
9. СН4  → НСНО→  Х1  → Х2  → Х1      →  Х3
                   С, t                                    Br2 ,hνKOH(спирт.)KMnO4, H2O
10. С2Н2   → Х1   → С6Н5С2Н5      →  Х2       →  Х3           →      Х4
                                  [Ag(NH3)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+      полимеризация
11. СН3-СН2-СНО     →    Х1   →     Х2   →   Х3           →    Х4             →     Х5
H2SO4, 200Cкат., t[Ag(NH3)2]OH       HCl      KMnO4, H2O
12. Этанол     →    Х1    →  Х2       →     Ag2C2→  Х2   →    Х3
Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4
13. С2Н2    →    Х1      →    Х2  →  С6Н5СН3  → СН3-С6Н4-NO2  → Х3
                    электролиз     Cl2, hνNaOH, H2OH2SO4 (конц), t ‹ 140
14. СН3СООН→ Х1 →  С2Н6   →   Х2 →    Х3             →        Х4
             Н2, Ni, t   HBr                                 [Ag(NH3)2]OH 
15. СН3СНО →     Х1 → Х2  → этилен   →  СН3СНО  →   Х3
 

Задания С4

Пнд, 18/01/2010 - 01:14 — Татьяна Алексан...

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир


Задания С4

(решения и ответы)
 
1.   3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O                    (1)
m(р-ра HNO3) = 115,3 г
m(HNO3) = 115,3 . 0,3 = 34,59 г
n(HNO3) = 34,59 г / 63 = 0,55 моль
n(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
HNO3 – в избытке
n(HNO3 ­изр.) = 0,1 . 8 / 3 = 0,27
n(HNO3 избыт.) = 0,55 моль - 0,27 моль  = 0,28 моль
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3                    (2)
n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению 2)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (с избытком HNO3)   (3)
n(NaOH) = 0,28 моль
n(NaOH общ.) = 0,2 + 0,28 = 0,48 моль
m(NaOH) = 0,48 моль . 40 г/моль = 19,2 г
ω(NaOH) = m (р.в.) / m (р-ра) = 0,096 или 9,6%
2.   AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
m(NaCl) = 1170 г . 0,005 = 5,85 г
n(NaCl) = 5,85 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль
m(AgNO3) = 1275 г . 0,002 = 2,55 г
n(AgNO3 ) = 2,55 г / 170 г/моль = 0,015 моль
AgNO3  -  в недостатке
n(NaNO3) = 0,015 моль
m(NaNO3) = 0,015 моль . 85 г/моль = 1,28 г
n(AgCl) = 0,015 моль
m(AgCl) = 0,015 моль . 143,5 г/моль  = 2,15 г
m(р-ра) = 1275 г + 1170 г  - 2,15 г = 2442,85 г
ω(NaNO3) = 1,28 г / 2442,85 г = 0,00052  или  0,052%
3.   NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
m(NH4Cl) = 107 г . 0,2=21,4 г
n(NH4Cl) = 21,4 г /53,5 г/моль = 0.4 моль
m(NaOH) = 150 г . 0,18 = 27 г
n(NaOH ) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль
NH4Cl  –  в недостатке
n(NH3) = 0,4 моль
m(NH3) = 0,4 моль . 17 г/моль = 6,8 г
n(NaCl ) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 моль . 58,5 г/моль = 23,4 г
m(р-ра) = 107 г + 150 г - 6,8 г = 250,2 г
ω(NaCl) = 23,4 г  / 250,2 г  = 0,0935 или 9,35%
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
n(H3PO4) = n(NH3) = 0,4 моль
m(H3PO4) = 0,4 моль . 98 г/моль = 39,2 г
m(р-ра H3PO4) = 39,2 г / 0,6 = 65,3 г

Задания С2

Пнд, 18/01/2010 - 01:04 — Татьяна Алексан...

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Задания С2

  1. Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  2. Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  3. Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат ка­лия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реак­ций между этими веществами.
  4. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).
  5. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  6. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная ки­слота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  7. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четы­рех возможных реакций между этими веществами.
  8. Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).
  9. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  10. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  11. Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  12. Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, кон­центри­рованный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения че­тырех возможных реакций.
  13. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюми­ния, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  14. Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекис­лый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  15. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюми­ния, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами
  16. Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 
  17. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  
RSS-материал