Книги, Рефераты, Журналы, Справочники, Каталог ресурсов, Электронный фотоальбом, Учебное видео, Экология, Современные технологии, О воде, Альтернативная энергетика, Экология, Биология, География, Физика, Математика, Литература, Химия, История, Обществознание, типовые тестовые задания, учебное видео, Актуальные документы по вопросам образования, Русский язык, Алгебра, Геометрия, Галерея, Методические рекомендации, Методические рекомендации, тесты, совет, совет, новости, новости, сдать ЕГЭ, новости ЕГЭ, сдача ЕГЭ, подготовка, демо-варианты, ГИА 2010, ЕГЭ по выбору, результаты ЕГЭ, ГИА 2009, обществознание, ГИА по математике, тесты ГИА, ГИА, ГИА по химии, система оценивания, алгебра, по алгебре, ответы, ГИА по алгебре, биология, ГИА по биологии, история, ГИА по истории, Религиоведение, ЕГЭ, подготовка, Студенту, Родителям, Анатомия, экология, Ученику, задания, тесты, ЕГЭ по биологии, Домашняя работа, ЕГЭ по русскому языку, подготовка к ГИА, ГИА по литературе, ЕГЭ по литературе, документы, проведение ЕГЭ, тесты ЕГЭ, ЕГЭ по химии, ЕГЭ по физике, практикум, Энциклопедии, Методическая литература, Учебники, Подготовка к ЕГЭ, Подготовка к ГИА, сроки и расписание, решение ЕГЭ 2010, тесты ГИА по геометрии, контрольные работы, КИМ, ГИА по геометрии, КИМ, варианты реальных заданий, типовые (тематические) задания ЕГЭ, пособия для подготовки к ЕГЭ, тематическая рабочая тетрадь, олимпиады, олимпиады, задания, тематические тесты, Зоология, Ботаника, Учителю, репетитор, справочник, консультация, геометрия, видео консультация, учебное видео, видео консультация, ответы, ГИА по физике, ЕГЭ по математике, ГИА по русскому языку, ГИА по обществознанию, статьи, рефераты, статьи, рефераты, ЕГЭ 2010, подготовка к ЕГЭ, решение, задания С, Валеология (здоровый образ жизни), Иностранные языки, Естествознание, Изобразительное искусство, Информатика и ИКТ, Искусство, Английский язык, Астрономия, Испанский язык, Итальянский язык, Краеведение, Культурология, Литературное чтение, Логопедия, Мировая художественная культура, Музыка, Немецкий язык, Окружающий мир, Основы безопасности жизнедеятельности, Педагогика, Политология, Право, Природоведение, Психология, Родной язык, Социология, Спец-предмет, Технология, Физическая культура, Французский язык, Черчение, Экономика, Узнай больше, Дошкольнику, тематические тесты, решебник, решения, задача С2, задача С4, математика, задача B3, задача B2, ГИА по географии, задача B4, задача B5, задача B6, задача B7, задача B, Олимпиады, история, ЕГЭ по истории, ЕГЭ 2011, ГИА 2011, ЕГЭ по информатике, ИКТ, ЕГЭ по обществознанию, ЕГЭ по географии, ЕГЭ по иностранному языку, ЕГЭ по английскому языку, новости ГИА, ЕГЭ по французскому языку, ЕГЭ по немецкому языку, ЕГЭ по испанскому языку, Программное обеспечение, Обучающие программы, Электронные тренажёры, Электронные энциклопедии, Электронные справочники, Развивающие игры, 5 класс, 6 класс, 7 класс, 1 класс, 2 класс, 3 класс, 4 класс, 8 класс, 9 класс, 10 класс, 11 класс, ГИА по информатике, ГИА по иностранному языку, рекомендации, ГИА по английскому языку, ГИА по французскому языку, ГИА по немецкому языку, ГИА по испанскому языку, Актуальные документы, обществознание, ЕГЭ по информатике и ИКТ, таблицы соответствия первичных и тестовых баллов, бланки ЕГЭ, Воспитателю, ГИА 2012, по обществознанию, ЕГЭ 2012

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
 
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
 
1 вариант
 
Часть А
 
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.
 
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   
б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.
 
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
 
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж
 выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.
 
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.

Тема «Классы неорганических соединений» (тестовая работа)

 Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Тема «Классы неорганических соединений» (тестовая работа)

 
1 вариант
 
1. К амфотерным оксидам относится
  1. CuO
  2. P2O3
  3. Cr2O3
  4. CrO3
2. Среди перечисленных веществ кислой солью является
  1. гидрид магния;
  2. гидрокарбонат натрия;
  3. гидроксид кальция;
  4. гидроксокарбонат меди.
3. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
  1. Стронций
  2. марганец
  3. кальций
  4. магний.
4. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1. водой и соляной кислотой;
  2. кислородом и оксидом магния;
  3. оксидом кальция и гидроксидом натрия;
  4. водой и медью.
5.     Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:
  1. оксид железа (II);
  2. оксид железа (III);
  3. растворы солей железа (II);
  4. растворы солей железа (III).

Тема «Галогены»

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Тема «Галогены» (проверочная работа)
 
1 вариант
 
1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
2. О фторе нельзя сказать, что он
  1. самый активный; 
  2. самый электроотрицательный;
  3. самый агрессивный;
  4. самый легкий элемент.
 
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.
 
4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
5.  Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
  1. -1
  2. +1
  3. +3
  4. +5
 
6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
  1. НСl, НВr, НI;
  2. НI, НВr, НСl;
  3. НВr, НI, НСl;
  4. НI, НСl, НВr.
 
7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
  1. белого цвета;       
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета;
  4. оранжевого цвета.
 
8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна
  1. 16,8 г
  2. 33,6 г
  3. 48,8 г
  4. 97,7 г
9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________
 
10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций
 
  • Найти окислитель и восстановитель.
  • Определить, какие ионы реально существуют.
  • Записать полуреакции окисления и восстановления.
  • Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде,   ОН- или Н2О – в щелочной среде.
  • Уравнять количество электронов (зарядов).
  • Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются).
  • Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.
 
Среда реакции
Избыток атомов кислорода (n)
Недостаток атомов кислорода (n)
Кислая
…+ 2n H+   -   n H2O + …
… + n H2O - 2n H+ + …
Нейтральная
… + n H2O - 2n OH-+ …
… + n H2O - 2n H+ + …
Щелочная
… + n H2O - 2n OH- + …
… + 2n OH- - n H2O + …
 
«Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).
«Недостаток» же атомов кислорода, напротив, возмещается из воды (кис­лая или нейтральная) и из удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная среда).
RSS-материал