Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций
 
  • Найти окислитель и восстановитель.
  • Определить, какие ионы реально существуют.
  • Записать полуреакции окисления и восстановления.
  • Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде,   ОН- или Н2О – в щелочной среде.
  • Уравнять количество электронов (зарядов).
  • Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются).
  • Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.
 
Среда реакции
Избыток атомов кислорода (n)
Недостаток атомов кислорода (n)
Кислая
…+ 2n H+   -   n H2O + …
… + n H2O - 2n H+ + …
Нейтральная
… + n H2O - 2n OH-+ …
… + n H2O - 2n H+ + …
Щелочная
… + n H2O - 2n OH- + …
… + 2n OH- - n H2O + …
 
«Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).
«Недостаток» же атомов кислорода, напротив, возмещается из воды (кис­лая или нейтральная) и из удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная среда).
Окислители и восстановители. Продукты реакций
Окислители
Восстановители
Галогены и их соединения (кромефтора)
Г2 → 2Г-
ГО- → Г-
ГО3- Г-
-   → Г2
Соединения серы
SO42- + KI → S2-
SO42- + KBr → S
SO32-      →       S
(в кислой среде)
S2- → S
SO32-  → SO42-
S → SO2
Соединения марганца
MnO4-   → MnO42-
(в щелочной среде)
MnO4-   →   Mn2+
(в кислой среде)
MnO4- → MnO2
(в нейтр. среде)
MnO2   →    Mn2+
(в кислой среде)
Mn2+    →    MnO2
Соединения хрома
Cr2O72-   →     2Cr3+
(в кислой среде)
Cr3+     CrO42-    (в щелочной среде)
Cr3+ →    Cr2O72-(в кислой среде)
Соединения азота
NO2-   →    NO   (в кислой среде)
HNO3 с Ме →   (см. таблицу)
NH3 →        N2
NO2- →      NO3-
Соединения свинца, олова, железа
PbO2    Pb2+ (в кислой среде)
Sn4+ →     Sn2+
Fe3+ →      Fe2+
 
Sn2+ →    Sn4+
Fe2+ →     Fe3+

Пероксид водорода
Н2О2 + 2Н+ + 2е- → 2Н2О
(в кислой среде)
Н2О2 + 2е-   2ОН-
Н2О2 – 2е- → О2 + 4Н+
в кислой среде)
Н2О2 + 2ОН-  - 2е- → О2 +2Н2О