Главная › Подготовка к ЕГЭ › Подготовка к ЕГЭ 2012 › по химии - ЕГЭ 2012 › Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии › Некоторые аспекты подготовки учащихся к ЕГЭ по химии

Тема «Галогены»

Пнд, 18/01/2010 - 17:45 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Тема «Галогены» (проверочная работа)
 
1 вариант
 
1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
2. О фторе нельзя сказать, что он
  1. самый активный; 
  2. самый электроотрицательный;
  3. самый агрессивный;
  4. самый легкий элемент.
 
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.
 
4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
5.  Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
  1. -1
  2. +1
  3. +3
  4. +5
 
6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
  1. НСl, НВr, НI;
  2. НI, НВr, НСl;
  3. НВr, НI, НСl;
  4. НI, НСl, НВr.
 
7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
  1. белого цвета;       
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета;
  4. оранжевого цвета.
 
8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна
  1. 16,8 г
  2. 33,6 г
  3. 48,8 г
  4. 97,7 г
9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________
 
10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________
 
2 вариант
 
1. Среди галогенов – простых веществ - жидким является
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
  1. ns2np2
  2. ns2np3
  3. ns2np4
  4. ns2np5.
 
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.
 
4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
  1. Водой;     
  2. раствором хлорида натрия;                
  3. раствором бромида натрия;
  4. раствором щелочи.
5. Наиболее сильной из кислот является
  1. НСlО
  2. НСlО2
  3. НСlО3
  4. НСlО4 
 
6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как
  1. фтор не растворяется в воде;
  2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
  3. фтор вытесняет из воды водород.
 
7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок
  1. белого цвета; 
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета; 
  4. оранжевого цвета.
8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро­водорода в 100 см3   воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив­шегося газа равен (при н. у.)
  1. 22,4 л
  2. 11,2 л
  3. 5,6 л 
  4. 4,48 л.
9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________
 
10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению ______________________________________________________________________________
 
 
Тема «Галогены»
(решения и ответы)
 
1 вариант
 
Вариант
1
2
3
4
5
6
7
8
Ответ
4
4
4
2
2
1
2
1
t
9. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2                   10. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
 
2 вариант
 
Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8
Ответ 3 4 1 2 4 2 3 4
 
9. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O         10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
 
Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.
Максимальное количество баллов – 12.
Шкала перевода баллов в отметку:
10–12 баллов - «5», 7–9 баллов - «4», 4–6 баллов - «3».

В зависимости от подготовленности класса шкала перевода может быть изменена.