Главная

ЕГЭ 2010

Тема «Галогены»

Пнд, 18/01/2010 - 17:45 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Тема «Галогены» (проверочная работа)
 
1 вариант
 
1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
2. О фторе нельзя сказать, что он
  1. самый активный; 
  2. самый электроотрицательный;
  3. самый агрессивный;
  4. самый легкий элемент.
 
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.
 
4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
5.  Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
  1. -1
  2. +1
  3. +3
  4. +5
 
6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
  1. НСl, НВr, НI;
  2. НI, НВr, НСl;
  3. НВr, НI, НСl;
  4. НI, НСl, НВr.
 
7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
  1. белого цвета;       
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета;
  4. оранжевого цвета.
 
8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна
  1. 16,8 г
  2. 33,6 г
  3. 48,8 г
  4. 97,7 г
9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________
 
10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций

Пнд, 18/01/2010 - 17:39 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций
 
  • Найти окислитель и восстановитель.
  • Определить, какие ионы реально существуют.
  • Записать полуреакции окисления и восстановления.
  • Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде,   ОН- или Н2О – в щелочной среде.
  • Уравнять количество электронов (зарядов).
  • Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются).
  • Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.
 
Среда реакции
Избыток атомов кислорода (n)
Недостаток атомов кислорода (n)
Кислая
…+ 2n H+   -   n H2O + …
… + n H2O - 2n H+ + …
Нейтральная
… + n H2O - 2n OH-+ …
… + n H2O - 2n H+ + …
Щелочная
… + n H2O - 2n OH- + …
… + 2n OH- - n H2O + …
 
«Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).
«Недостаток» же атомов кислорода, напротив, возмещается из воды (кис­лая или нейтральная) и из удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная среда).

Задания С4

Пнд, 18/01/2010 - 01:14 — Татьяна Алексан...

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир


Задания С4

(решения и ответы)
 
1.   3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O                    (1)
m(р-ра HNO3) = 115,3 г
m(HNO3) = 115,3 . 0,3 = 34,59 г
n(HNO3) = 34,59 г / 63 = 0,55 моль
n(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
HNO3 – в избытке
n(HNO3 ­изр.) = 0,1 . 8 / 3 = 0,27
n(HNO3 избыт.) = 0,55 моль - 0,27 моль  = 0,28 моль
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3                    (2)
n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению 2)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (с избытком HNO3)   (3)
n(NaOH) = 0,28 моль
n(NaOH общ.) = 0,2 + 0,28 = 0,48 моль
m(NaOH) = 0,48 моль . 40 г/моль = 19,2 г
ω(NaOH) = m (р.в.) / m (р-ра) = 0,096 или 9,6%
2.   AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
m(NaCl) = 1170 г . 0,005 = 5,85 г
n(NaCl) = 5,85 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль
m(AgNO3) = 1275 г . 0,002 = 2,55 г
n(AgNO3 ) = 2,55 г / 170 г/моль = 0,015 моль
AgNO3  -  в недостатке
n(NaNO3) = 0,015 моль
m(NaNO3) = 0,015 моль . 85 г/моль = 1,28 г
n(AgCl) = 0,015 моль
m(AgCl) = 0,015 моль . 143,5 г/моль  = 2,15 г
m(р-ра) = 1275 г + 1170 г  - 2,15 г = 2442,85 г
ω(NaNO3) = 1,28 г / 2442,85 г = 0,00052  или  0,052%
3.   NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
m(NH4Cl) = 107 г . 0,2=21,4 г
n(NH4Cl) = 21,4 г /53,5 г/моль = 0.4 моль
m(NaOH) = 150 г . 0,18 = 27 г
n(NaOH ) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль
NH4Cl  –  в недостатке
n(NH3) = 0,4 моль
m(NH3) = 0,4 моль . 17 г/моль = 6,8 г
n(NaCl ) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 моль . 58,5 г/моль = 23,4 г
m(р-ра) = 107 г + 150 г - 6,8 г = 250,2 г
ω(NaCl) = 23,4 г  / 250,2 г  = 0,0935 или 9,35%
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
n(H3PO4) = n(NH3) = 0,4 моль
m(H3PO4) = 0,4 моль . 98 г/моль = 39,2 г
m(р-ра H3PO4) = 39,2 г / 0,6 = 65,3 г

Задания С2

Пнд, 18/01/2010 - 01:04 — Татьяна Алексан...

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Задания С2

  1. Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  2. Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  3. Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат ка­лия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реак­ций между этими веществами.
  4. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).
  5. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  6. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная ки­слота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  7. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четы­рех возможных реакций между этими веществами.
  8. Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).
  9. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  10. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  11. Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  12. Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, кон­центри­рованный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения че­тырех возможных реакций.
  13. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюми­ния, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  14. Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекис­лый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  15. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюми­ния, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами
  16. Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 
  17. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  
RSS-материал